واجب البايوكمستري

[spiderman]

السلام عليكم
هذي بعض المنتديات ممكن تساعدكم في الحل

http://forums.about.com/n/pfx/forum.aspx?tsn=1&nav=messages&webtag=ab-chemistry&tid=11997
وهذا منتدى آخر
http://www.mychemistrytutor.com/forums/high-school-chemistry/please-i-need-you-help-please/
وهوهذا منتدى ثالث لكن للأسف إلى الآن ما جا أي رد

http://chemistry.forumotion.com/questions-and-answers-f1/please-help-help-t271.htm#596
وبالتوفيق..

[Abdulmajeed]

وعليكم السلام ورحمة الله

جزاك الله خير وجعلها الله في موازين حسناتك

[أبو طلال]

يـآ سلآآم علـيك ..

وهذه هدية لـك (قوانين + أمثلة مشابه جدا للوآجب.. )

عسآآكـ على القـوة ..

http://www.uab.edu/clabsc/solution.htm

http://sbio.uct.ac.za/Sbio/documentation/concentrations.php

[Abdulmajeed]

هنا شرح لكثير من هذه المسائل


أولاً : النسبة المئوية الوزنية .

هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .


http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/wvpct1.jpg


فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .

مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) .


For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl


يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .


http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/wvpct2.jpg





ثانياً : النسبة المئوية الحجمية .

النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول .

فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من المحلول .


http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/vvpct1.jpg


مثال : احسب تركيز محلول يتألف من 12 مللتر من الايثانول في 100 مللتر من المحلول .

الحل ببساطه نقسم حجم المذاب على حجم المحلول .


http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/vvpct2.jpg
















ثالثاً : المولارية ( Molarity )

المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول .


http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/molarity1.jpg


مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول .


As an example, suppose we dissolve 23 g of ammonium chloride (NH4Cl) in enough water to make 145 mL of solution. What is the molarity of ammonium chloride in this solution


الحل :

تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر .
إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه .

عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .



http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/molarity2.jpg














رابعاً : المولالية ( Molality )

وهي طريقة غير شائعة كثيراً في التعبير عن تركيز المحاليل في الوقت الحالي ولكنها مفيدة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئية للمواد بالطرق العملية التقليدية .

والمولالية عبارة عن عدد مولات المذاب المذابة في 1000 جرام من المذيب .

المولالية = عدد مولات المذاب / وزن المذيب بالكجم


أو


المولالية = عدد مولات المذاب 1000x / وزن المذيب بالجرام


مثال : احسب مولالية محلول محضر من إذابة 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم في 500 جرام من الماء .

الحل : نوجد أولاً عدد مولات الملح

عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .

عدد مولات الملح = 5.85 / 58.5 = 0.1 مول

المولالية = 0.1 / 0.5 = 0.2 مولال .












خامساً : الجزء في المليون والجزء في البليون Parts per million (ppm) & parts per billion (ppb) s .

طريقة من طرق التركيز المعتمدة على كتلة المادة وتستخدم لتقدير التراكيز الصغيرة للغاية ( آثار ) (almost trace amounts) فعندما نقول محلول تركيزه واحد في المليون فهذا معناه أن كل مليون جرام من المحلول مثلاً يحوي واحد جرام من المذاب .


http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/ppmppb1.jpg


For example, suppose a 155.3 g sample of pond water is found to have 1.7x10^-4 g of phosphates. What is the concetration of phosphates in ppm


مثال : عينة لمحلول مائي تزن 155.3 جرام وجد أنها تحوي 1.7 x و 10 -4 جرام من الفوسفات ماهو تركيز الفوسفات بالجزء في المليون ؟


الحل :

http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/aqueoussolns/images/ppmppb2.jpg












سادساً : العيارية ( Normality ) .

من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .


ماهو المكافيء الجرامي ؟

المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .


ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟

المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .


المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .


ماهو مفهوم العيارية ؟

العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .


العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر .


فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب .


مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .


الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي ) = 0.1 مول

بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....

عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .

العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .

[Abdulmajeed]

هذا موقع لحساب الكتلة الجزيئية مباشرة

http://www.ch.ic.ac.uk/java/applets/f2m2f/

[spiderman]

الله يعطيك العافية عبدالمجيد على تفاعلك مع الموضوع المكشلة أنا ما فضيت للواجب بس خله بوكرة استقعدله ........

[C.R.7]

السلام عليكم

[ddd]

حسبي الله على الدكتور عزي صحيح الواجب في كم شيء بسيط بس والله أن الباقي صعب وتحفير
وفي أشياء ما نعرفها وما شرحها والله حرااااااااااااااااااااااااااااااااااااام :kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke: :kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke: :kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke: :kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke: :kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke: :kekekeke::kekekeke::kekekeke::kekekeke::crazy4::c razy4::crazy4::crazy4::crazy4::crazy4::crazy4::cra zy4:

[tazej]

اشبك يا بو الشباب شكله الواجب خبلكم

[ddd]

إي يا يا ابو الشباب خبلبنا في واجب قبل الاختبار عني قبل الاختبار المفروض يكون للمذاكرة مو حل واجبات ولا والدكتور كان بيعطينا إياه اختبار بالله هذا اختبار لاب

[C.R.7]

وآآجب الــ LAB

:captain:




هذا حل الوآجب من 1 إلى 15 ... والشكر لأخوي غسـان والأخوآن اللي حلوهـ ... - الله يجزآهم ألف خير -




ولآتنسونهم ... ولآتنسوننآ من خآلص دعآئكم ...

وإذآ كآن أحد عندهـ سؤال 16 لآيبخل علينـــآآ






1. What is the molarity of 3 moles of solute dissolved in 0.5 litre of solvent?

Molarity=moles\size
= 3 \ .,5
= 6 M

2. What is the molarity of 0.95 moles of solute dissolved in 1.5 litres of solvent?

Molarity = .,95 \ 1,5
= .,63 M

3. What is the molarity of 20 grams of NaOH dissolved in 2 litres of solvent?

Moles = 20 \ (16+1+23)
= .,5 mol
Molarity= .,5 \ 2
= .,25 M

4. When 4 grams of NaCl (molecular weight 58.44 g mol-1) is dissolved in 100 mL of solute, what is the molarity of the solution? (MV=g/mol.wt.)

Moles = 4 \ 58,443
= .,068 mol
Molarity = .,068 \ .,1
= .,68 M

[C.R.7]

5. How many grams of NaCl are needed to make 800 ml of a 0.7 M solution? (MV=g/mol.wt.)

Moles =.,8 × .,7
= .,56 mol
Grams = 58,443 × .,56
= 32,6 gm

6. You have 65 ml of a 1.5 M solution of NaCl, but 0.8 M solution is needed.
How many ml of 0.8 M can you make?

Molarity1 ×size1 = molarity2 × size2
,065 × 1.5 = 0,8 × size2
Size2 = 0,097 \ 0.8
= 0.078 L
7. You need 155 ml of 0.6 M NaOH solution and you have a 2.5 M stock solution. How would you make up the solution?
Moles=.,6 × ,155 = .,093 mol
Size = .,093 \ 2.5 = , 037
8. 35 ml of a solution are diluted to a volume of 120 ml. The concentration of the diluted solution is 2 M. What was the concentration of the original solution?

Moles =0,12 × 2 =0.24 mol
Unknown molarity = 0,24 \ 0.035
= 6.86 M

[C.R.7]

9. What volume of a 5 M solution is required to make 150 ml of a 1.75 M solution?

5 × volume = .15 × 1.75
Volume = .,262 \ 5
= 0.052 L

10. 500 ml of a 5 M solution are diluted to 2 L. What is the concentration of the resulting solution?
Concentration= .5 × 5 \ 2
= 1.25 M



11. 200 ml of a 1 M solution are diluted to make a 0.4 M solution. What is the volume of the resulting solution?

Volume = 0,2 × 1 \ 0,4
= 0 ,5 L

[C.R.7]

13. 100 ml of a solution that is 0.7 M in chloride anion, using magnesium chloride (MgCl2).

100ML=0.100L
The number of moles of cl=0.100×0.7=0.07 moles
The number of moles of (MGCL2)=0.07÷2=0.035
THE MASS OF (MGCL2)=0.035×95.211=3.3 G



14. 250 ml of a solution that is 0.34 M in sodium cation, using sodium sulfate decahydrate (Na2SO4, 10H2O).

250ML=0.250L
The number of moles of NA = 0.250×0.34=0.085 moles
The number of moles of (NA2SO4*10H2O)=0.085÷2= 0.0425
THE MASS OF (NA2SO4)=0.0425×3.22.24= 13.7 G

15. 500 ml of a solution that is 0.25 M in sulfate anion, using sodium sulfate decahydrate.

500ML=0.500L
The number of moles of sulfate=0.500×0.25=0.125 moles
THE MASS OF SULFATE= 0.125×322.2= 40.3 G

[ddd]

الله يجزااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ك خير ويجعلها في موزاين حسناتك ويسعدك دنيا وآخرة والله إني قاعد أدعو لك الله يوفقك والله يخليك لأهلك يارب وهذا ماتعلمناه من عميد الكلية عن أهمية العمل الجماعي ما تصدق وش فرحتي كنت مرابط على الكمبيوتر ليومين وأنتظر وأدعي يجي يجيني حل لأني والله كنت متأمل في ناس مثلكم

[spiderman]

كفووووووووووووووووو والله يوفق غسااااااااااااااااااااااااااان وكل من ساهم في الحل لأن والله الفترة كانت ضيقة اللي أعطانى الدكتور إيها لحل الواجب

[د. محمد]

ألف شكر وجزاكم الله خيرا....

[dr.Majjody]

جعله الله في موازين حسناتكم

[NAIF]

ألــــف شوووووكرآآ ...


بس بآقي سؤآل 16 ... وشبآب تأكدوآآ مو كن فيه خطأ بفقرهـ 6



هذا الجوآب النهائي 121.87


والخطأ بالحسآبآآتـ !

[أبو طلال]

ألــــف شوووووكرآآ ...


بس بآقي سؤآل 16 ... وشبآب تأكدوآآ مو كن فيه خطأ بفقرهـ 6



هذا الجوآب النهائي 121.87


والخطأ بالحسآبآآتـ !


كلام سليـم الإجابة هي : 121.87

[spiderman]

ا كل شيء تمام ولفقرة السادسة صحيح فيه خطأ
بس باقي سؤوال 12

100 ml of solution that is 1.0 M in sodium cation, using sodium chloride.

وهذا الحل إن شاء الله الحل
100ml=0.1L

the number of moles of sodium=0.1×1=0.1mol
5.845 =58.45×mass of sodium cholride=0.1

وبالعافية 15 درجة ........ بس نسقو الواجب زين قبل ما تسلمونه,,,, وبالتوفيق





وه

[spiderman]

لا تنسون بعد الجواب النهائي gm

[Dr.Doomed]

مشكورين شباب على كل المساعدة


و شكر خااااااااااااص الى غسان والي معه

[Abdulmajeed]

الف الف الف الف الف مليون شكر لاخونا غسان

ولاننسى كمان الأخ رائد الأحمري

وكل من ساهم في حل الاسئلة

تحياتي لكم

[AbdulQayyom]

Thank you mr . Ghassan & mr-raeed

[Mя.ρяєsтίğє]

شكرا غسان .. شكرا رائد .. شكرا لكل من ساهم في حل الواجب
بفضل الله ثم بفضلكم اكثر من نصف الدفعة تقريبا راح ياخذون 15 درجة
..
تحياتي لكم ..
واتمنى من بقية الدفعة التزام منهجكم في التعاون وحب الخير للبقية << متأثر بالثقافة الاسلامية

آآسف على الاطالة ولكن هذا ماأحببت قوله